تحديد معدل ثابت من التحلل المحفز من بيروكسيد الهيدروجين

الغرض من التجربة

1. معدل ثابت من التحلل المحفز من بيروكسيد الهيدروجين عازمة .

2. فهم طريقة دراسة معدل التفاعل من خلال قياس حجم تتبع تركيز نظام رد الفعل .

مبدأ التجربة

التحلل من بيروكسيد الهيدروجين يحدث ببطء شديد في غياب محفز . إضافة محفز يمكن أن تزيد من معدل التحلل . الصيغة المتشكلات التحلل من بيروكسيد الهيدروجين هي كما يلي :

H2O2 (ل) = H2O (ل) + 1 / 2O2 (ز)

إذاكيهكحافزكيهإجراءات التحلل المحفز هي :

كيو (ل) + H2O2 (ل) = كيو + H2O (ل)بطيء

كيو = كيو (ل) + 1 / 2O2 (ز)

لأن معدل * خطوة أبطأ بكثير من الخطوة الثانية ، * خطوة هو السيطرة على رد الفعل . وهكذا ، فإن معدل التفاعل المعادلة يفترض أن تكون على النحو التالي :

-dcA/dt = ك’كِيكا

نوعcAرد فعل النظامتلحظةH2O2تركيز نكيهتركيز ثابت في عملية رد الفعل .

- DICA / DT = KICA（14.1و

نوعك = كسcKI،دمج المتغيرات المنفصلة من النوع العلوي :

عندماt = 0عندماCA = C0نt = تعندماCA=C t؛

تكامل ثابت

ألفACCtAAkdtcdc00 （14.2و

نتائج التكامل :

0lncktct؟؟（14.3و

نوعtct ~ lnمعادلة خطية . في عملية رد الفعل ، في أوقات مختلفةتتركيز الأوكسجين في نظام رد الفعلCTالحصول على عدة مجموعاتCTوتبعد البياناتإنكتحق .تالرسم البياني هو الحصول على خط مستقيم ، مما يدل على أن رد الفعل هو من الدرجة الأولى-كمنتدى

طريقة البحث في الكيمياء الفيزيائية هو استخدام الأسلوب البدني لتحديد تركيز بعض مكونات نظام رد فعل ، ما يسمى الأسلوب البدني هو استخدام نظام رد فعل بعض المكونات أو الخصائص الفيزيائية ( مثل حجم الضغط ، المجالات الكهرومغناطيسية ، معامل الانكسار ، التناوب ، وما إلى ذلك ) مع تحديد قيمة واحدة من خصائص العلاقة الوظيفية ، من خلال قياس التغيرات في الخصائص الفيزيائية ، غير مباشر قياس تركيز التغيير . ميزة كبيرة من هذا الأسلوب هو أنه يمكن تتبع التغيرات في الخصائص الفيزيائية من عنصر أو عنصر من عناصر النظام ، وبالتالي تركيز عنصر أو عنصر من عناصر نظام رد فعل يمكن قياسها في أي وقت دون إنهاء رد الفعل .

في .H2O2عملية التحلل المحفزتلحظةH2O2يمكن الحصول عليها عن طريق قياس حجم الأكسجين المنبعث من التحلل في نفس الوقت . حجم الأكسجين المنبعث منH2O2نسبة معامل ثابت . أمرالخامس• التمثيلH2O2حجم الأكسجين المنبعث من التحلل الكامل ،ف تتمثيلH2O2في .تالوقت تتحلل حجم الأكسجين المنبعث ، ثم :

شركةرالخامسinfinityCTر ( أ )الخامسإنفينيتيفيتو

استبدال العلاقات المذكورة أعلاه )14.3نوع

في( أ )الخامسإنفينيتيفيتو= - kt + ln Vإنفينيتي(14.4)

إذافي( أ )الخامسإنفينيتيفيتعلىترسم خط مستقيم ، وهذا هو ، والتحقق هو رد فعل من الدرجة الأولى . المنحدر من خط مستقيمممعدل ثابتكوم = - كمنتدى(14.4)فيفي( أ )الخامسإنفينيتيفيتو-تمعادلة خطيةالخامسإنفينيتيH2O2حجم الأكسجين ، درجة حرارة التفاعلكيهتركيز معين عندما لا تتغير مع مرور الوقت . فقط أوقات مختلفة من رد الفعل يجب أن تقاس في التجربة .توقتH2O2حجم الأكسجين المنبعث من التحللt(عدة بياناتوفي نهاية الردH2O2حجم الأكسجين المنبعث من التحلل الكاملالخامس• بياناتفي( أ )الخامسإنفينيتيفيتعلىترسم خط مستقيم مع المنحدركثابت معدل التفاعل يمكن الحصول عليها عن طريق الرسم البياني .كمنتدى

الخامس• يمكن أيضا أن تكون غير قابلة للقياس ، وتحسب من خلال الطريقة الموصوفة في " معالجة البيانات " . لأن البيانات المسجلة في فترات زمنية متساوية ، وفقا لاغرانج نظرية القيمة المتوسطة ،

مما يجعلln (dVt / dt)هل أنت بخير ؟ - نعم -تالرسم البياني ، نتيجة بيانات قوية جدا القانون الخطي ، الحصول على خط مستقيم المنحدرمثابت معدل التفاعلك/دقيقة-1=ـممنتدى